在念书的时候我们都有学过王水，这个东西之所以能被很多人多熟悉，不在于它有多酸，王水只不过是盐酸和硝酸的混酸算了，在许多别的混酸特别是一些有机酸面前底子就不算什么，它的主要特点是良好的氧化性，以及由此而来的近乎万能的溶解能力，在实验室中能够用作万能溶剂。那么我们平时在使用时可能需要自己配制，但是由于这个东西的毒性也较强，所以在配制过程中自然也就有很多需要我们特别注意的地方，尤其是在第一次配制时。

王水又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性十分强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)构成的混合物，其混合份额从姓名中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种可以溶解金(Au)物质之一，这也是它姓名的来源。王水通常用在蚀刻技术和一些检查剖析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些十分惰性的纯金属如钽(Ta)不受王水腐蚀(还有氯化银和硫酸钡等)。王水很容易分解，有氯气的气味，因而有必要现配现用。

王水简洁易制，用多见的盐酸和硝酸即可制得，在实验室中十分便利，取一体积浓硝酸渐渐倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒拌和。看到溶液迅速变黄：这是因为生成亚硝酰氯之故。

王水需现配现用，王水可用来溶解许多金属和合金，其间包含钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。王水和别的相似混合液在化学剖析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物;植物体与废水也常运用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出有些金属，但无法有用的加以彻底溶解。

逆王水：也叫勒福特王水(Lefort)，是三份硝酸与一份盐酸的混合物，可用来溶解氧化硫和黄铁矿。

王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，一起还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，可是也有一些金属不溶于王水，比方铱、钽、铌等。王水因而被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反响方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

最常见和为人熟知的王水为硝酸和盐酸的混合液，可是其间的氧化剂HNO3可以用别的氧化性强酸所替代。

总之，大家在配制王水尤其是没有任何配制经验在第一次配制时，一定要按照正确的操作步骤进行操作，避免受到毒性的伤害。